T P n°4 ( 2^ème Année ) VOIR :Corrigé

Tests d'identification de quelques anions

I - Objectif :
Réalisation des réactions de précipitation simples qui permettent de caractériser
les anions suivant : Cl^- , SO₄ ^2- , PO₄ ^3-
II - Matériel :
- Une solution de chlorure de sodium.
- Une solution de sulfate de zinc
- Une solution de phosphate de sodium.
- Une solution sulfate de sodium.
- Une solution de nitrate d’argent.
- Une solution de chlorure de baryum.
- Une solution de sulfate de Fer III.
- Une solution de d’hydroxyde de calcium.
- Des tubes à essais.
III - Expérience :
a- L’Anion Cl^- :
- Placer dans deux tubes à essais 2cm³ des solutions suivantes :
· Solution de chlorure de sodium.
· Solution de chlorure de potassium.
- Ajouter à chaque tube quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent.
Constater que les deux précipités former dans les deux tubes ont la même couleur.
- Chercher alors les ions qui participent à la formation du précipité.
- Écrire l’équation de la réaction de la formation du précipité.
- Donner le nom de précipité.
b- L’Anion SO₄^2- :
- Placer dans deux tubes à essais 2cm³ des solutions suivantes :
· Solution de Sulfate de Zinc.
· Solution de sulfate de sodium.
- Ajouter à chaque tube quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum.
Constater que les deux précipités former dans les deux tubes ont la même couleur.
- Chercher les ions qui participent à la formation du précipité.
- Écrire l’équation de la réaction de la formation du précipité.
- Donner le nom de précipité.
c- L’Anion PO₄^3- :
- Placer dans deux tubes à essais 2 cm³ de la même solution : une solution de phosphate de sodium.
- Ajouter quelques gouttes de sulfate de Fer III dans le 1^er Tube et de chlorure de baryum dans le 2^ème tube.
- Constater la formation d’un précipité dans chaque tube. Noter sa couleur.
- Chercher les ions qui participent à la formation de chaque précipité.
- Donner le nom de chaque précipité.
- Écrire l’équation de chaque réaction de la formation du précipité.