les ions monoatomiques

Lorsque les atomes se transforment en ions ils le font , souvent , en acquérant la structure électronique du gaz rare le plus proche d'eux dans la classification périodique.
- Les éléments situés à droite du tableau périodique cherchent à saturer leur couche externe à 8 électrons par gain d'un électron , deux électrons , ou plus : ils forment donc des ions négatifs ou anions.
- Les éléments situés à gauche du tableau périodique acquièrent la structure électronique du gaz rare qui les précède en perdant d'un électron , deux électrons , ou plus : ils forment donc des ions positifs ou cations.

1re période H+             He
2e période Li+ . . . . . . . . . . . . O2- F- Ne
3e période Na+ Mg2+ Al3+ . . . . . . S2- Cl- Ar
4e période K+ Ca2+ . . . . . . . . . . . . Br- Kr

Définition:
les ions monoatomiques sont obtenus à partir des atomes par perte ou gain d'un ou plusieurs électrons.

Exemples :

cations

H+

proton

H H+ + e-

Na+

ion sodium

Na Na+ + e-

K+

ion potassium

K K+ + e-

Fe2+

ion Fer II

Fe Fe2+ + 2e-

Cu2+

ion Cuivre II

Cu Cu2+ + 2e-

Zn2+

ion Zinc

Zn Zn2+ + 2e-

Fe3+

ion Fer III

Fe Fe3+ + 3e-

Al3+

ion Aluminium

Al Al3+ +3e-

 

ANIONS

Cl-

ion chlorure

Cl + e- Cl-

Br-

ion bromure

Br + e- Br-

S2-

ion sulfure

S + e- S2-